Types de forces intermoléculaires
Liaisons hydrogène
F, O, N liés à H
Force : ~10-40 kJ/mol
Exemple : H₂O...H-OH₂
Force : ~10-40 kJ/mol
Exemple : H₂O...H-OH₂
Forces dipôle-dipôle
Molécules polaires permanentes
Force : ~2-5 kJ/mol
Exemple : HCl...ClH
Force : ~2-5 kJ/mol
Exemple : HCl...ClH
Forces de London
Dipôles induits temporaires
Présentes dans toutes les molécules
Force : ~0.1-2 kJ/mol
Présentes dans toutes les molécules
Force : ~0.1-2 kJ/mol
\( E_{\text{Van der Waals}} = -\frac{C_6}{r^6} \)
Force de dispersion
Comparaison des forces
Liaisons H : 10-40 kJ/mol
Dipôle-dipôle : 2-5 kJ/mol
London : 0.1-2 kJ/mol
Liaisons covalentes : 150-800 kJ/mol
Énergie d'interaction
💧 H₂O 💧
Eau (H₂O)
• Liaisons H : ~20 kJ/mol
• Point d'ébullition élevé
• Haute chaleur latente
• Point d'ébullition élevé
• Haute chaleur latente
Ammoniac (NH₃)
• Liaisons H moins fortes
• Point d'ébullition : -33°C
• Point d'ébullition : -33°C
Effets sur propriétés physiques
Points de fusion/ébullition plus élevés
Solubilité dans solvants polaires
Viscosité accrue
Tension superficielle élevée
Densité influencée
Exemples comparés
H₂O vs H₂S
H₂O : liaison H → T_b = 100°C
H₂S : pas liaison H → T_b = -60°C
H₂S : pas liaison H → T_b = -60°C
HF vs HCl
HF : liaison H → T_b = 20°C
HCl : pas liaison H → T_b = -85°C
HCl : pas liaison H → T_b = -85°C
NH₃ vs PH₃
NH₃ : liaison H → T_b = -33°C
PH₃ : pas liaison H → T_b = -88°C
PH₃ : pas liaison H → T_b = -88°C
Méthodologie
Identifier molécules polaires
Rechercher liaisons H possibles
Comparer propriétés physiques
Relier forces aux propriétés
