Cas 1 : Eau (H₂O)
💧 H₂O 💧
\( \Delta\chi_{O-H} = 3.44 - 2.20 = 1.24 \)
Liaison très polaire
Δχ = 1.24 → liaison très polaire
Géométrie coudée (104.5°)
μ = 1.85 D → molécule polaire
Liaisons hydrogène
Propriétés observées :
• Point d'ébullition élevé : 100°C
• Solvant universel
• Tension superficielle élevée
• Haute chaleur spécifique
• Solvant universel
• Tension superficielle élevée
• Haute chaleur spécifique
Cas 2 : Dioxyde de carbone (CO₂)
🌡️ CO₂ 🌡️
\( \Delta\chi_{C-O} = 3.44 - 2.55 = 0.89 \)
Liaison polaire mais molécule apolaire
Δχ = 0.89 → liaison polaire
Géométrie linéaire
μ = 0 → molécule apolaire
Point d'ébullition bas : -78.5°C
Propriétés observées :
• Gaz à température ambiante
• Faible solubilité dans l'eau
• Solvant apolaire
• Sublimation directe
• Faible solubilité dans l'eau
• Solvant apolaire
• Sublimation directe
Cas 3 : Ammoniac (NH₃)
☁️ NH₃ ☁️
Analyse :
• Δχ = 3.04 - 2.20 = 0.84
• Géométrie pyramidale
• μ = 1.47 D → polaire
• Formation liaisons H
• Géométrie pyramidale
• μ = 1.47 D → polaire
• Formation liaisons H
Cas 4 : Méthanol (CH₃OH)
🍷 CH₃OH 🍷
Analyse :
• Liaison O-H : Δχ = 1.24
• Liaison C-O : Δχ = 1.24
• Groupe OH donne polarité
• μ = 1.69 D → molécule polaire
• Soluble dans l'eau
• Liaison C-O : Δχ = 1.24
• Groupe OH donne polarité
• μ = 1.69 D → molécule polaire
• Soluble dans l'eau
Cas 5 : Benzène (C₆H₆)
⚛️ C₆H₆ ⚛️
Analyse :
• Liaison C-H : Δχ = 0.35
• Structure cyclique symétrique
• μ = 0 → molécule apolaire
• Solvant organique apolaire
• Structure cyclique symétrique
• μ = 0 → molécule apolaire
• Solvant organique apolaire
Cas 6 : Acide chlorhydrique (HCl)
🧪 HCl 🧪
Analyse :
• Δχ = 3.16 - 2.20 = 0.96
• Liaison très polaire
• Molécule diatomique → polaire
• Se dissocie en H⁺ et Cl⁻
• Liaison très polaire
• Molécule diatomique → polaire
• Se dissocie en H⁺ et Cl⁻
Méthodologie
Calculer Δχ pour chaque liaison
Déterminer la géométrie moléculaire
Sommer les moments dipolaires
Prévoir propriétés physiques
