Calculs simples avec la mole
Objectif :
Maîtriser les calculs simples impliquant la quantité de matière, la masse, le nombre d'entités et la masse molaire à travers des applications concrètes.
\( n = \frac{m}{M} \)
Calcul de la quantité de matière à partir de la masse
\( m = n \times M \)
Calcul de la masse à partir de la quantité de matière
\( N = n \times N_A \)
Calcul du nombre d'entités à partir de la quantité de matière
Types de calculs
Masse → Quantité de matière
Quantité → Nombre d'entités
Quantité → Masse
Entités → Quantité → Masse
Exemples de calculs
Calcul de la quantité de matière :
18 g d'eau (H₂O) :
M(H₂O) = 2×1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
n = 18 / 18,0 = 1,0 mol
M(H₂O) = 2×1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
n = 18 / 18,0 = 1,0 mol
Calcul du nombre d'entités :
0,5 mol de glucose :
N = 0,5 × 6,022×10²³ = 3,01×10²³ molécules
N = 0,5 × 6,022×10²³ = 3,01×10²³ molécules
Méthodes & Conseils
Procédure de résolution :
1. Identifier les données connues et inconnues
2. Choisir la bonne formule
3. Vérifier les unités
4. Effectuer le calcul
5. Donner le résultat avec les bonnes unités
2. Choisir la bonne formule
3. Vérifier les unités
4. Effectuer le calcul
5. Donner le résultat avec les bonnes unités
Toujours vérifier les unités avant de calculer
M(H₂O) = 18 g/mol, M(CO₂) = 44 g/mol
1 mol = 6,022×10²³ entités
La masse molaire s'additionne pour les composés
Faire des schémas pour visualiser les conversions
Exercices types
Exercice 1 :
Calculer la quantité de matière dans 44 g de CO₂.
M(CO₂) = 44 g/mol
n = 44 / 44 = 1,0 mol
M(CO₂) = 44 g/mol
n = 44 / 44 = 1,0 mol
Exercice 2 :
Combien y a-t-il de molécules dans 0,2 mol d'O₂ ?
N = 0,2 × 6,022×10²³ = 1,204×10²³ molécules
N = 0,2 × 6,022×10²³ = 1,204×10²³ molécules
Exercice 3 :
Quelle est la masse de 2 mol de NaCl ?
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
m = 2 × 58,5 = 117 g
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
m = 2 × 58,5 = 117 g
