Définitions & Concepts
Schéma de réaction = succession d'étapes
Mécanisme réactionnel : détails de la transformation
Intermédiaires : espèces transitoires
Réactifs → Produits
Catalyseurs : modifient le chemin réactionnel
Types de Mécanismes
Substitution nucléophile :
SN1 : étape limitante, carbocation
SN2 : concertée, inversion
SN2 : concertée, inversion
Addition électrophile :
Formation carbocation intermédiaire
Règle de Markovnikov
Règle de Markovnikov
Élimination :
E1 : dissociation puis élimination
E2 : concertée
E2 : concertée
Étapes de Réaction
Initiation : formation radicaux
Propagation : réactions en chaîne
Terminaison : arrêt de la chaîne
Cycle catalytique : régénération du catalyseur
Représentation Schématique
Réaction simple :
A + B → C
Étape 1 : A → A* (intermédiaire)
Étape 2 : A* + B → C
Étape 1 : A → A* (intermédiaire)
Étape 2 : A* + B → C
Catalyse :
A + B → C (catalyseur X)
Étape 1 : A + X → AX
Étape 2 : AX + B → CX
Étape 3 : CX → C + X
Étape 1 : A + X → AX
Étape 2 : AX + B → CX
Étape 3 : CX → C + X
Exemples de Schémas
Estérification
Hydrolyse
Halogénation
Oxydation
Polymérisation
Exemples Détaillés
Estérification :
Acide + Alcool → Ester + Eau
Étape 1 : protonation de l'acide
Étape 2 : attaque nucléophile
Étape 3 : élimination d'eau
Étape 1 : protonation de l'acide
Étape 2 : attaque nucléophile
Étape 3 : élimination d'eau
Addition HBr à alcène :
CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂Br
Étape 1 : formation carbocation
Étape 2 : attaque nucléophile Br⁻
Étape 1 : formation carbocation
Étape 2 : attaque nucléophile Br⁻
Analyse de Schémas
Identifier les réactifs initiaux
Suivre la transformation
Repérer les intermédiaires
Identifier les catalyseurs
Comprendre la sélectivité
Énergie et Cinétique
Diagramme énergétique :
État de transition : maximum d'énergie
Intermédiaire : minimum local
Énergie d'activation : seuil à franchir
Intermédiaire : minimum local
Énergie d'activation : seuil à franchir
Vitesse de réaction :
Étape limitante : la plus lente
Ordre de réaction : dépend des concentrations
Constante de vitesse : k = Ae^(-Ea/RT)
Ordre de réaction : dépend des concentrations
Constante de vitesse : k = Ae^(-Ea/RT)
Exercices Types
Compléter une séquence :
CH₃-CH₂-OH → [O] → ? → [H₂] → ?
Réponse : CH₃CHO → CH₃CH₂OH
Réponse : CH₃CHO → CH₃CH₂OH
Identifier les étapes :
Donner les intermédiaires de la réaction
CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O
CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O
