Définitions & Concepts Fondamentaux
Chimie organique = composés du carbone
Atome de carbone : 4 liaisons covalentes
Tétravalence : forme des chaînes carbonées
Isomérie : même formule brute, structures différentes
Saturation : liaisons simples (alcanes)
Hydrocarbures Principaux
Alcanes (saturés) :
Formule générale : CₙH₂ₙ₊₂
Méthane : CH₄
Éthane : C₂H₆
Méthane : CH₄
Éthane : C₂H₆
Alcènes (insaturés) :
Formule générale : CₙH₂ₙ
Éthylène : C₂H₄
Propène : C₃H₆
Éthylène : C₂H₄
Propène : C₃H₆
Groupes Fonctionnels
Alcool : -OH
Cétones : C=O
Acide carboxylique : -COOH
Aldéhyde : -CHO
Exemples de Molécules
Éthanol (alcool) :
CH₃-CH₂-OH
Groupe fonctionnel : -OH
Groupe fonctionnel : -OH
Acide éthanoïque :
CH₃-COOH
Groupe fonctionnel : -COOH
Groupe fonctionnel : -COOH
Propanone (cétonne) :
CH₃-CO-CH₃
Groupe fonctionnel : C=O
Groupe fonctionnel : C=O
Nomenclature IUPAC
Identifier la chaîne carbonée principale
Numéroter les carbones pour localiser les substituants
Nommer les groupes alkyles (méthyle, éthyle, etc.)
Préfixes numériques : méth-, éth-, prop-, but-
Suffice dépend du groupe fonctionnel principal
Exemples de Nomenclature
CH₃-CH₂-CH₃ :
Propane (3 carbones, alcane)
CH₃-CH(OH)-CH₃ :
Propan-2-ol (alcool sur C2)
CH₃-CH₂-COOH :
Acide propanoïque (acide carboxylique)
Isomérie
Structurale :
Même formule brute, structures différentes
Ex : Butane et 2-méthylpropane
Ex : Butane et 2-méthylpropane
De position :
Groupe fonctionnel à des positions différentes
Ex : Propan-1-ol et Propan-2-ol
Ex : Propan-1-ol et Propan-2-ol
Réactions Organiques
Oxydation : perte d'électrons
Esterification : alcool + acide → ester + H₂O
Substitution : remplacement d'un atome/groupe
Addition : liaison multiple → liaison simple
Méthodes de Réaction
Identifier les réactifs et produits
Reconnaître le type de réaction
Équilibrer l'équation chimique
Conservation des éléments et charges
Exemples de Réactions
Combustion du méthane :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Esterification :
CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O
