Définition et concepts
💧 Solution 💧
\( S = \frac{m_{\text{max}}}{V_{\text{solvant}}} \)
Solubilité massique (g/L)
Solvant : dissout le soluté
Soluté : substance dissoute
Solution : mélange homogène
Saturation
Solution saturée : quantité max dissoute
Solubilité : concentration max possible
Précipitation : excès non dissout
Solubilité : concentration max possible
Précipitation : excès non dissout
Règle de miscibilité
"Similia similibus solvuntur"
Les substances semblables se dissolvent mutuellement
Polaires dissolvent polaires
Apolaires dissolvent apolaires
Polaires ≠ apolaires (généralement)
Exemples concrets
Eau (polaire)
Dissout : sel (NaCl), sucre (C₁₂H₂₂O₁₁)
Ne dissout pas : huile (apolaire)
Liaisons hydrogène
Ne dissout pas : huile (apolaire)
Liaisons hydrogène
Huile (apolaire)
Dissout : graisses, hydrocarbures
Ne dissout pas : sel (polaire)
Forces de Van der Waals
Ne dissout pas : sel (polaire)
Forces de Van der Waals
Facteurs influençant la solubilité
Température
Solides : solubilité augmente avec T
Gaz : solubilité diminue avec T
Énergie thermique → interactions
Gaz : solubilité diminue avec T
Énergie thermique → interactions
Nature des espèces
Polarité moléculaire
Taille des molécules
Présence de groupes fonctionnels
Taille des molécules
Présence de groupes fonctionnels
Pression (pour les gaz)
Loi de Henry : S ∝ P
Plus de pression → plus de gaz dissous
Plus de pression → plus de gaz dissous
Ordres de grandeur
Très soluble
S > 100 g/L
Exemple : saccharose dans H₂O
Exemple : saccharose dans H₂O
Peu soluble
1 g/L < S < 10 g/L
Exemple : chlorure de sodium
Exemple : chlorure de sodium
Insoluble
S < 0.1 g/L
Exemple : carbonate de calcium
Exemple : carbonate de calcium
Méthodologie
Analyser polarité des espèces
Appliquer règle de miscibilité
Considérer température
Prévoir miscibilité
