Concepts de base
\( \vec{\mu} = q \cdot \vec{d} \)
Moment dipolaire électrique
Conditions de polarité :
1. Liaison polarisée (Δχ > 0)
2. Géométrie asymétrique
3. Moment dipolaire net ≠ 0
2. Géométrie asymétrique
3. Moment dipolaire net ≠ 0
Exemples de molécules
H₂O : polaire (μ ≠ 0)
CO₂ : apolaire (μ = 0)
NH₃ : polaire (μ ≠ 0)
CH₄ : apolaire (μ = 0)
Électronégativité
F > O > N > Cl
Δχ = χ_A - χ_B
Plus Δχ élevé, plus liaison polarisée
Conseils & Astuces
Identifier les atomes les plus électronégatifs
Analyser la géométrie moléculaire
Sommer les moments dipolaires
Symétrie ⇒ apolarité
Polarité influence solubilité
Applications concrètes
Solubilité :
"Similia similibus solvuntur"
Polaire dissout polaire
Polaire dissout polaire
Points d'ébullition :
Molécules polaires ont des Tₑ plus élevés
Forces intermoléculaires plus fortes
Forces intermoléculaires plus fortes
Effets physiques :
Tension superficielle de l'eau
Cohésion des molécules polaires
Cohésion des molécules polaires
