Règles de base
📊 Règle de l'octet : 8 électrons de valence max
📊 Règle du duet : 2 électrons pour H
📊 Règle du duet : 2 électrons pour H
Règles fondamentales de Lewis
Méthodologie :
1. Compter les électrons de valence
2. Former les liaisons covalentes
3. Répartir les électrons restants en doublets non liants
2. Former les liaisons covalentes
3. Répartir les électrons restants en doublets non liants
Exemples d'atomes
H• (1 électron)
C•••• (4 électrons)
N••• (5 électrons)
O•• (6 électrons)
Exemples de molécules
H₂O : 2 liaisons, 2 doublets non liants sur O
NH₃ : 3 liaisons, 1 doublet non liant sur N
CH₄ : 4 liaisons, pas de doublets non liants
Conseils & Astuces
Toujours vérifier la règle de l'octet
L'atome central est souvent le moins électronégatif
Les doublets non liants sont dessinés autour de l'atome
Une liaison simple = 2 électrons partagés
Compter les électrons totaux avant de dessiner
Exemples concrets
Méthane (CH₄) :
C au centre avec 4 liaisons simples vers H
Tous les atomes respectent la règle de l'octet
Tous les atomes respectent la règle de l'octet
Ammoniac (NH₃) :
N avec 3 liaisons et 1 doublet non liant
Respect de la règle de l'octet
Respect de la règle de l'octet
Eau (H₂O) :
O avec 2 liaisons et 2 doublets non liants
Structure en V due aux doublets non liants
Structure en V due aux doublets non liants
