Hydrolyse des esters
\( CH_3CO_2C_2H_5 + H_2O \rightleftharpoons CH_3CO_2H + C_2H_5OH \)
Exemple de réaction lente
Facteurs influençant la vitesse :
• Température
• Concentration des réactifs
• Présence d'un catalyseur
• Concentration des réactifs
• Présence d'un catalyseur
Oxydoréduction
MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
v(t) = k[MnO₄⁻][Fe²⁺]
T½ = ln(2)/(k[A]₀)
Estérification
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
Réaction lente et limitée
Catalysée par H⁺
Conseils & Astuces
Identifier les couples redox
Équilibrer les équations avant d'étudier la cinétique
Utiliser l'absorbance pour suivre les réactions avec espèces colorées
La vitesse initiale est la pente de la tangente à t=0
Augmenter la température double environ la vitesse
Applications concrètes
Saponification :
Graisse + Base → Savon + Glycérine
Corrosion du fer :
4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃
Photosynthèse :
6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
