Notion d'absorbance
Définition :
L'absorbance (A) est une grandeur sans unité qui caractérise la capacité d'une solution à absorber la lumière à une certaine longueur d'onde. Elle dépend de la concentration de la solution et de l'épaisseur du milieu traversé.
\( A = \log\left(\frac{I_0}{I}\right) \)
Absorbance = logarithme du rapport intensité incidente sur intensité transmise
\( A = \varepsilon \cdot l \cdot c \)
Loi de Beer-Lambert
Exemples :
• Une solution bleue absorbe la lumière rouge (λ ≈ 650 nm)
• Plus la concentration est élevée, plus l'absorbance est grande
• Une solution très concentrée peut être presque opaque
• Plus la concentration est élevée, plus l'absorbance est grande
• Une solution très concentrée peut être presque opaque
Propriétés de l'absorbance
Grandeur sans unité
Proportionnelle à la concentration
Dépend de l'épaisseur du milieu
Dépend de la longueur d'onde
Paramètres influençant A
Dans la loi de Beer-Lambert :
• ε : coefficient d'extinction molaire (L·mol⁻¹·cm⁻¹)
• l : épaisseur de la cuve (cm)
• c : concentration de la solution (mol·L⁻¹)
• l : épaisseur de la cuve (cm)
• c : concentration de la solution (mol·L⁻¹)
Domaine de validité :
• Solutions diluées (c < 0,01 mol·L⁻¹)
• Longueurs d'onde spécifiques
• Milieu homogène
• Longueurs d'onde spécifiques
• Milieu homogène
Méthodes & Conseils
Mesure de l'absorbance :
1. Choisir la bonne longueur d'onde (λmax)
2. Utiliser une cuve de référence (blanc)
3. Mesurer l'intensité transmise I
4. Calculer A = log(I₀/I)
2. Utiliser une cuve de référence (blanc)
3. Mesurer l'intensité transmise I
4. Calculer A = log(I₀/I)
A = 0 pour une solution totalement transparente
Augmente avec la concentration
A = f(c) est linéaire selon Beer-Lambert
La couleur perçue est la complémentaire de celle absorbée
Utilisée pour doser des espèces colorées
Applications
Dosage spectrophotométrique :
Détermination de la concentration d'une espèce colorée dans une solution
Étude cinétique :
Suivi de l'évolution de la concentration au cours du temps
