Conversion quantité de matière / masse
Définition :
La conversion entre quantité de matière (n) et masse (m) repose sur la notion de masse molaire (M). La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance donnée.
\( m = n \times M \)
Relation masse = quantité de matière × masse molaire
\( n = \frac{m}{M} \)
Relation inverse : quantité de matière = masse / masse molaire
Exemples :
• M(H₂O) = 18 g/mol → 1 mol d'eau = 18 g
• M(C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol → 0,5 mol = 90 g
• 10 g de NaCl → n = 10/58,5 = 0,17 mol
• M(C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol → 0,5 mol = 90 g
• 10 g de NaCl → n = 10/58,5 = 0,17 mol
Masse molaire et éléments
M(H) = 1,0 g/mol
M(O) = 16,0 g/mol
M(C) = 12,0 g/mol
M(Na) = 23,0 g/mol
Calcul de la masse molaire
Pour une molécule :
M(C₆H₁₂O₆) = 6×M(C) + 12×M(H) + 6×M(O)
M(C₆H₁₂O₆) = 6×12,0 + 12×1,0 + 6×16,0 = 180 g/mol
M(C₆H₁₂O₆) = 6×12,0 + 12×1,0 + 6×16,0 = 180 g/mol
Unités :
Masse : g ou kg
Quantité de matière : mol
Masse molaire : g/mol ou kg/mol
Quantité de matière : mol
Masse molaire : g/mol ou kg/mol
Méthodes & Conseils
Calcul de la masse à partir de la quantité :
1. Identifier la quantité de matière n (en mol)
2. Déterminer la masse molaire M (en g/mol)
3. Appliquer m = n × M
4. Vérifier les unités et arrondir
2. Déterminer la masse molaire M (en g/mol)
3. Appliquer m = n × M
4. Vérifier les unités et arrondir
La masse molaire s'exprime en g/mol
Attention aux unités : g vs kg
La masse molaire est une propriété caractéristique
1 mol d'une substance = M grammes de cette substance
Utiliser le tableau de conversion pour les conversions
Exemples de calculs
Calcul de la masse :
2 mol de CO₂ : M(CO₂) = 12,0 + 2×16,0 = 44,0 g/mol
m = 2 × 44,0 = 88,0 g
m = 2 × 44,0 = 88,0 g
Calcul de la quantité :
50 g de NaOH : M(NaOH) = 23,0 + 16,0 + 1,0 = 40,0 g/mol
n = 50 / 40,0 = 1,25 mol
n = 50 / 40,0 = 1,25 mol
